Practica No. 6 “identificación de almidón”

Practica No. 6 “identificación de almidón”

 

Objetivo: identificar el almidón en algunos alimentos.

 Observaciones: determinar con exactitud el almidón en que alimentos está presente y fue fácil esta práctica, no se nos dificulto nada.

 Materiales:

1 gotero

6 gotas de agua

7 platos

1 recipiente pequeño para hervir agua

1 salchicha, 1 plátano pelado, ½ papa, 1 rebanada de pan, 20 gr de carne de pollo hervida, ½ taza de arroz cocido, 2 cucharadas de yogurt.

Procedimiento:

1.- para prepara el reactivo mescla el yodo con el agua.

2.-en cada plato coloca: los ingredientes del último punto de los materiales.

3.-vierte 10 gotas del reactivo sobre cada uno de las muestras de alimentos.

Conclusión:

Esta práctica fue de agrado, estuvo fácil y no se nos presento ninguna complicación. En los alimentos que ocurrió el cambio de color fueron los que contienen almidón como es en el caso de la papa, arroz, pan, dando una tonalidad de color oscuro.

Y los otros no cambiaron absoluta mente nada.

Beneficios y que problemas de salud acurre la adicción de almidones en los productos de origen animal que consumimos.

Los embutidos y fiambres de origen animal como el jamón, salchicha, los salamis, chorizos, longanizas etc. Son conservas cárnicas de gran consumo.

Estos productos se clasifican en carnes en conserva, ahumadas curadas congeladas y especialidades de carnes. Causan problemas para la salud por que están elaboradas con embutidos (almidones), partes de la carne animal; sangre, huesos, viseras, grasa, gorditos etc.

 

Practica No.5 identificación de vitaminas

Practica No.5 identificación de vitaminas

Objetivó: comparar el valor relativo de vitamina c en ciertas medidas

Observaciones. Esta práctica estuvo muy bien y fácil, no se  nos dificulto nada fue muy rápida y eficaz.

Materiales:

·        1 botella (120ml)de solución de yodo al 2%

·        1 cucharada de fécula de maíz

·        1 litro de agua

·        Estufa o mechero

·        ½ taza de jugo artificial de naranja

·        ½ taza de jugo artificial de manzana

·        1 jitomate licuado y colado

·        1 naranja en jugo

·        2 limones en jugo

·        5 vasos transparentes

·        1 recipiente o cacerola pequeña

·        1 cuchara

·        1 vaso de precipitado o taza para medir.

·        1 gotero

Procedimiento:

1.- para preparar la solución indicadora del contenido de la vitamina c, mezcla, en el recipiente, una cuchara de fécula de maíz con agua hasta formar una pasta.

2.-agrega  250 ml de agua y pon todo a hervir por 5 min.

3.- vierte, en un vaso 75 ml de agua y añade 10 gotas del agua que herviste.

4.- por último, añade yodo, con el gotero, hasta que la solución tenga un color azul oscuro; esta listo nuestro indicador. Lava el gotero

5.-para comprobar el contenido de vitamina c de la bebida, coloca un jugo en cada vaso y pon 10 gotas de indicador en cada uno.

En conclusión:

Esta práctica fue de mi agrado pues no se nos dificulto, determinamos la vitamina c en diferentes jugos, el jugo de limón, no presento alguna reacción, el jugo de naranja tampoco, ni el jugo de manzana y el jugo de tomate si pues el indicador que agregamos de color azul, si se quedo el color encima dando positivo.

 

 

 

Practica No. 4 Determinación de acido critico en jugos de fruta comerciales.

Objetivo:

Aplicar técnicas de análisis cuantitativo, en este caso, acidimetría, para determinar el porcentaje de acido presente en bebidas comerciales.

 

Materiales:                                                                              Reactivos:

3matraces erlenmeyer de 250 ml                               Agua destilada

Matraz aforado de 100 y 250 ml                                 NaOH grado reactivo

Pipeta aforada de 5, 10, 25 o 50 ml               Bebida con jugo de naranja

3 vasos de precipitado de 250 ml                  Bebida con jugo de guayaba

Soporte universal                                                   Bebida con jugo de limón

Pinzas para bureta                                                     solución de fenolftaleina

Bureta de 25 o 50 ml

Pipeta graduada de 5 ml

Balanza granataria

Charola de aluminio para pesar

Material de limpieza completo

Cuchara de plástico desechable

NARANJA	M= 100g	V= 10ml	D= 10 g/ml
GUAYABA	M= 99.7 g	V=10 ml	D=10 g/ml
LIMON	M= 100.6 g	V= 10ml	D=10 g/ml

		Ml gastados de NaOH			% A. Cítrico
NARANJA	0.5 ml		0.7ml	0.6 ml	0.032	0.0448	0.0384
GUAYABA	0.4ml		0.4ml	0.5ml	0.025	0.025	0.0320
LIMON	0.4ml		0.5ml	0.7ml	0.025	0.0317	0.0444

Conclusión

En esta práctica estuvo bien pues aquí se uso ala fenolftaleína dando un color rosado en medio acido y el NaOH este fue para neutralizar la muestra, nuestra practica fue de mi agrado porque así nos informamos bien y aprendemos mas enriqueciéndonos de un nuevo saber y utilizar la formula de obtención de  porcentaje acido cítrico.

Cuestionario

1.- ¿Cómo se prepara la solución indicadora de fenolftaleína?

1 % p/v en alcohol de 90°

2.- ¿a qué PH vira la fenolftaleína?

8.2 (incoloro) 10 (magenta o rosado)

3.-escribe la reacción química que ocurre en la neutralización que efectuaste

Hay un cambio brusco de color en el indicador

4.-con base en tu reacción establecida y su estequiometria, considerando el promedio de los mililitros gastados de NaOH en las tres determinaciones, calcula la cantidad de acido cítrico que participo en la reacción.

3.008÷ 30.039 =0.1001

5.- ¿corresponde el valor teórico con el valor promedio que obtuviste?

Si

6.-observa las etiquetas de la bebidas comerciales que utilizaste, y compara (si manifiestan el contenido del asido cítrico) el contenido indicado en la etiqueta contra el valor encontrado en tu determinación.

0.03%

7.- explica con tus propias palabras la importancia de las determinaciones cuantitativas en la vida practica mencionando por lo menos dos ejemplos cotidianos.

Determinar con precisión y que no este de forma errónea.

1.-dinero

2.- comida (sal)

8.-escribe las formulas que utilizarías para expresar los porcentajes de acido ascórbico en una muestra indica además, como se obtienen mili equivalentes del acido, cítrico, láctico, acético y ascórbico.

%acido láctico= V (NaOH) X N (NaOH) X M.eq (AC.lactico) X 100

H3C-CH (OH)-COOH ÷ 1000

       % acido acético = V X PM (acido acético) x 100 ÷alícuota

CH3COOH ÷1000

% acido ascórbico = C  =   M ÷ s

C6H8O6 ÷1000

  

 

PRACTICA No.2 y 3 DETERMINACIÓN DE HUMEDAD Y CENIZAS EN UNA MUESTRA DE FRUTAS EN ALMÍBAR

Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios No.102 “Servando Teresa de Mier”

PRACTICA No.2 y 3

DETERMINACIÓN DE HUMEDAD Y CENIZAS EN UNA MUESTRA DE FRUTAS EN ALMÍBAR

Módulo IV: Realiza análisis físico-químicos a muestras de  agua, alimentos y bebidas  alcohólicas con base a normas.

Submódulo 2: Analiza muestras de alimentos  y bebidas alcohólicas con base a normas.

Alumna: Mariely Doria Zapata

Titular: Ing. Mónica Hernández Rosiles

Grado: 5                                                   Grupo: “B”

Especialidad: Laboratorista químico

Fecha de entrega: 26/10/2015

                                                                  Objetivos:

1.-determinar el porcentaje de humedad y cenizas en una muestra de frutas en almíbar.

2.-manejo adecuado de las normas oficiales que competen a la determinación.

NOM-116-SSA1-1994, Bienes y servicios

Determinación de humedad en alimentos por tratamiento térmico. Método por arena o gasa.

NMX-F-066-S-1978.

DETERMINACION DE CENIZAS EN ALIMENTOS.

 FOODSTUFF DETERMINATION OF ASHES

Observaciones:

Nuestra practica al principio pesamos mal pues esto fue porque agregamos mas durazno y no todos los equipos agregamos lo mismos pero después todo salió bien utilizando aparatos que no habíamos ocupado y no sabíamos para que servían, así observamos él % de humedad y cenizas en  la muestra de durazno.

Material

·        Desecadores con placa de porcelana.                                                 

·        Capsula de porcelana.

·        Pinzas para cristal.

·        Parrillas eléctricas.

·        Balanza analítica o micro balanza.

·        Estufa de secado.

·        Mufla.

·        Cuchara.

·        Gasas estériles.

·        Licuadora limpia.

·        Coladera.

Reactivos

·        Éter

·        Fruta en almíbar

·        Agua destilada

 

Equipo No.	M1	M2	M3
1	38.4	40.7	39.1
2	45.8	48.0	46.5
3	50.9	53.2	51.7
4	44.2	46.5	44.9
5	27.4	29.7	28.1
6	26.7	28.9	27.4
7	28.4	30.7	29.1
8	29.7	32.0	30.4
promedio	36.4375	38.7125	37.15

Muestra	M2 – M3	M2 – M1	% humedad xi
1	1.6	2.3	69.56
2	1.5	2.2	68.18
3	1.5	2.3	65t.21
4	1.6	2.3	69.56
5	1.6	2.3	69.56
6	1.5	2.2	68.18
7	1.6	2.3	69.56
8	1.6	2.3	69.56
Promedio	No aplica

 

 

 

Resultados   Equipo                          % de humedad			Humedad Media, Xm		Varianza (Xi – Xm)2	Des variación Estándar S
1		69.59	68.546		10.014	1.48
2		68.18	68.546		0.1354	1.48
3		65.21	68.546		1.12	1.48
4		69.56	68.546		1.028	1.48
5		69.56	68.546		1.028	1.48
6		68.18	68.546		0.1339	√1.48
7		69.56	68.546		0.028	1.48
8	69.56		68.546	1.028		1.48
				15.51

 

 

       Determinación de cenizas en una muestra de fruta de almíbar

Equipos	M		P	p
1	1.6		38.4	38.2
2	1.5		45.8	45.6
3	1.5		50.9	50.7
4	1.6		44.2	44.0
5	1.6		27.4	27.2
6	1.5		26.7	26.5
7	1.6		28.4	28.2
8		1.6	29.7	29.5

Equipos	P-p		÷           M	=            %
1	0.2		1.6	0.125
2	0.2		1.5	0.133
3	0.2		1.5	0.133
4	0.2		1.6	0.125
5	0.2		1.6	0.125
6	0.2		1.5	0.133
7	0.2		1.6	0.125
8		0.2	1.6	0.125

Conclusión

Nuestra práctica nos salió mal al principio pues se tuvo que volver hacer para obtener los datos bien que era él % de cenizas y él % de humedad. La mufla es un equipo que nos ayuda a la calcinación u obtención de cenizas de ciertos alimentos que en este caso fue la muestra de durazno así obtuvimos el % de ceniza, así también haciendo lo importante para llegar a las cenizas que fue obtener la humedad del alimento. La importancia de nuestra práctica fue que ocupamos equipos que no se habían utilizado.

Cuestionario.

1.     Investiga los límites permisibles de humedad en cereales, yogurt y pan o galletas.

A todas las medidas y disposiciones establecidas con el propósito de prevenir establecidas con el propósito de prevenir la presencia o evitar el incremento de flatoxinas en los alimentos por encima de los límites permisibles. NORMA OFICIAL MEXICANA –NOM-185-SSAI-2002-PRODUCTOS.

2.     ¿Cómo se realiza la determinación de calcio y hierro en una muestra de alimento?

Por medio de la calcinación, debido a que algunos alimentos tienen un alto contenido de potasio, calcio, hierro y magnesio.

3.     ¿Qué representa el % de cenizas en una muestra de alimentos?

Medida general de la calidad o identidad de un alimento